https://bharatdiscovery.org/w/index.php?action=history&feed=atom&title=%E0%A4%B5%E0%A4%BF%E0%A4%A6%E0%A5%8D%E0%A4%AF%E0%A5%81%E0%A4%A4_%E0%A4%85%E0%A4%AA%E0%A4%98%E0%A4%9F%E0%A4%A8विद्युत अपघटन - अवतरण इतिहास2026-07-08T02:59:22Zविकि पर उपलब्ध इस पृष्ठ का अवतरण इतिहासMediaWiki 1.41.1https://bharatdiscovery.org/w/index.php?title=%E0%A4%B5%E0%A4%BF%E0%A4%A6%E0%A5%8D%E0%A4%AF%E0%A5%81%E0%A4%A4_%E0%A4%85%E0%A4%AA%E0%A4%98%E0%A4%9F%E0%A4%A8&diff=531775&oldid=prevरविन्द्र प्रसाद: ''''विद्युत अपघटन''' (अंग्रेज़ी: ''Electrolysis'') रसायन विज्ञा...' के साथ नया पृष्ठ बनाया2015-06-27T08:44:14Z<p>''''विद्युत अपघटन''' (<a href="/india/%E0%A4%85%E0%A4%82%E0%A4%97%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A5%87%E0%A4%9C%E0%A4%BC%E0%A5%80" title="अंग्रेज़ी">अंग्रेज़ी</a>: ''Electrolysis'') रसायन विज्ञा...' के साथ नया पृष्ठ बनाया</p>
<p><b>नया पृष्ठ</b></p><div>'''विद्युत अपघटन''' ([[अंग्रेज़ी]]: ''Electrolysis'') [[रसायन विज्ञान]] एवं निर्माण में उस प्रक्रिया को कहा जाता है, जिसके द्वारा किसी रासायनिक [[यौगिक]] में [[विद्युत धारा]] प्रवाहित करके उसके रासायनिक बन्धों को तोड़ा जाता है।<br />
{{tocright}}<br />
;उदाहरण<br />
[[जल]] में विद्युत धारा प्रवाहित करने पर जल, [[हाइड्रोजन]] एवं [[ऑक्सीजन]] में विघटित हो जाता है, जिसे 'जल का विद्युत अपघटन' कहते हैं।<br />
==उपयोग==<br />
विद्युत अपघटन के बहुत-से उपयोग हैं। अयस्कों को प्रसंस्कारित करके उनमें निहित रासायनिक तत्त्व को शुद्ध करना एवं उसे अलग करना इसका सबसे महत्त्वपूर्ण औद्योगिक एवं व्यावसायिक उपयोग है।<br />
====आवश्यक अवयव====<br />
#विद्युत अपघट्य - किसी द्रव में स्थित चलायमान आयन<br />
#दिष्ट धारा का स्रोत<br />
#दो [[ठोस पदार्थ|ठोस]] प्लेटें या छड़े, जिन्हें एलेक्ट्रोड कहते हैं।<br />
<br />
उपरोक्त अवयवों की भूमिका इस प्रकार है-<br />
<br />
*चलायमान आयन [[विद्युत धारा]] के प्रवाह के लिये 'वाहक' का काम करते हैं। यदि आयन चलायमान न हों (जैसे किसी ठोस में) तो विद्युत अपघटन सम्भव नहीं होगा।<br />
*बाहर से विद्युत धारा प्रवाहित करने से आयन बनने या 'डिस्चार्ज' होने के लिये आवश्यक [[ऊर्जा]] प्राप्त होती है।<br />
*दो विद्युताग्र - बाहरी विद्युत परिपथ एवं आयनिक विलयन को विद्युतीय दृष्टि से जोडने का काम करते हैं।<br />
*विद्युताग्र, विद्युत के चालक होने चाहिये। [[धातु]], [[ग्रेफाइट]] और अर्धचालक पदार्थों के एलेक्ट्रोड बहुता प्रयोग में लाये जाते हैं। एलेक्ट्रोड के पदार्थ का चुनाव दो बातों से प्रभावित होता है- एलेक्ट्रोड और एलेक्ट्रोलाइट के बीच कोई क्रिया नहीं होनी चाहिये तथा एलेक्ट्रोड के निर्माण का व्यय कम होना चाहिये।<br />
==जल का विद्युत अपघटन==<br />
जल का विद्युत अपघटन करने के लिये दिष्ट धारा का कोई स्रोत आवश्यक होता है, जैसे बैटरी या दिष्ट धारा जनित्र या रेक्टिफायर आदि। [[जल]] के विद्युत अपघटन से [[हाइड्रोजन]] और [[ऑक्सीजन]] प्राप्त होते हैं। जल से हाइड्रोजन की प्राप्ति इसे महत्त्वपूर्ण बनाती है। हाइड्रोजन बहुत उपयोगी है।<br />
<br />
{{लेख प्रगति|आधार=|प्रारम्भिक= प्रारम्भिक1|माध्यमिक= |पूर्णता= |शोध= }}<br />
==टीका टिप्पणी और संदर्भ==<br />
<references/><br />
==संबंधित लेख==<br />
{{रसायन विज्ञान}}<br />
[[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:विज्ञान कोश]]<br />
__INDEX__</div>रविन्द्र प्रसाद