कैल्सियम - अवतरण इतिहास

रविन्द्र प्रसाद 15 फ़रवरी 2021 को 06:40 बजे

2021-02-15T06:40:20Z

← पुराना अवतरण		06:40, 15 फ़रवरी 2021 का अवतरण
पंक्ति 1:		पंक्ति 1:
	{{सूचना बक्सा कैल्सियम}}		{{सूचना बक्सा कैल्सियम}}
	'''कैल्सियम''' ([[अंग्रेज़ी भाषा\|अंग्रेज़ी]]:Calcium) [[आवर्त सारणी]] का एक [[तत्त्व]] है। कैल्सियम का प्रतीकानुसार '''Ca''' तथा [[परमाणु संख्या]] 20 होती है। कैल्सियम का [[परमाणु भार]] 40 होता है। कैल्सियम का [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>, 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup>,4s<sup>2</sup> है।		'''कैल्सियम''' ([[अंग्रेज़ी भाषा\|अंग्रेज़ी]]:Calcium) [[आवर्त सारणी]] का एक [[तत्त्व]] है। कैल्सियम का प्रतीकानुसार '''Ca''' तथा [[परमाणु संख्या]] 20 होती है। कैल्सियम का [[परमाणु भार]] 40 होता है। कैल्सियम का [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>, 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup>,4s<sup>2</sup> है।

	==प्राप्ति==		==प्राप्ति==
	*कैल्सियम प्रकृति में मुक्त अवस्था में नहीं पाया जाता है। परंतु कार्बोनेट, सल्फेट फॉस्फेट, फ्लोराइड सिलिकेट आदि [[यौगिक\|यौगिकों]] के रूप में यह प्रकृति में विस्तृत रूप में पाया जाता है।		*कैल्सियम प्रकृति में मुक्त अवस्था में नहीं पाया जाता है। परंतु कार्बोनेट, सल्फेट फॉस्फेट, फ्लोराइड सिलिकेट आदि [[यौगिक\|यौगिकों]] के रूप में यह प्रकृति में विस्तृत रूप में पाया जाता है।
पंक्ति 7:		पंक्ति 6:
	*कैल्सियम हड्डियों, अण्डे के छिलके एवं [[शंख]] (मोलस्का समुदाय का प्राणी) का मुख्य अवयव है।		*कैल्सियम हड्डियों, अण्डे के छिलके एवं [[शंख]] (मोलस्का समुदाय का प्राणी) का मुख्य अवयव है।
	*[[दूध]] में सर्वाधिक मात्रा में पाया जाने वाला [[तत्व]] कैल्सियम है।		*[[दूध]] में सर्वाधिक मात्रा में पाया जाने वाला [[तत्व]] कैल्सियम है।

	==कैल्सियम का निष्कर्षण==		==कैल्सियम का निष्कर्षण==
	कैल्सियम [[धातु]] का निष्कर्षण द्रवित कैल्सियम क्लोराइड एवं कैल्सियम फ्लोराइड [[मिश्रण]] के वैद्युत् अपघटन से किया जाता है। कैल्सियम फ्लोराइड कैल्सियम क्लोराइड को [[विद्युत]] अपघट्य बनाता है।		कैल्सियम [[धातु]] का निष्कर्षण द्रवित कैल्सियम क्लोराइड एवं कैल्सियम फ्लोराइड [[मिश्रण]] के वैद्युत् अपघटन से किया जाता है। कैल्सियम फ्लोराइड कैल्सियम क्लोराइड को [[विद्युत]] अपघट्य बनाता है।

	==भौतिक गुण==		==भौतिक गुण==
	*कैल्सियम [[चाँदी]] की तरह उजली धातु है।		*कैल्सियम [[चाँदी]] की तरह उजली धातु है।
पंक्ति 18:		पंक्ति 15:
	*कैल्सिय [[ऊष्मा]] और विद्युत का सुचालक होता है।		*कैल्सिय [[ऊष्मा]] और विद्युत का सुचालक होता है।

	~~{{प्रचार}}~~		{{लेख प्रगति\|आधार=\|प्रारम्भिक=प्रारम्भिक3\|माध्यमिक=\|पूर्णता=\|शोध=}}
	{{लेख प्रगति
	\|आधार=
	\|प्रारम्भिक=प्रारम्भिक3
	\|माध्यमिक=
	\|पूर्णता=
	\|शोध=
	}}
	~~{{संदर्भ ग्रंथ~~}}
	==टीका टिप्पणी और संदर्भ==		==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
	<references/>		<references/>
	==संबंधित लेख==		==संबंधित लेख==
	{{आवर्त सारणी}}		==संबंधित लेख==
	[[Category:रसायन विज्ञान]]		{{आवर्त सारणी}}{{रसायन विज्ञान}}
	[[Category:~~विज्ञान_कोश~~]]		[[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:रासायनिक तत्त्व]][[Category:विज्ञान_कोश]]
	[[Category:~~रासायनिक तत्त्व~~]]
	__INDEX__		__INDEX__

फ़ौज़िया ख़ान 16 दिसम्बर 2011 को 05:44 बजे

2011-12-16T05:44:52Z

← पुराना अवतरण		05:44, 16 दिसम्बर 2011 का अवतरण
पंक्ति 1:		पंक्ति 1:
	{{सूचना बक्सा कैल्सियम}}		{{सूचना बक्सा कैल्सियम}}
	([[अंग्रेज़ी भाषा\|अंग्रेज़ी]]:Calcium) कैल्सियम का प्रतीकानुसार '''Ca''' तथा [[परमाणु संख्या]] 20 होती है। कैल्सियम का [[परमाणु भार]] 40 होता है। कैल्सियम का [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>, 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup>,4s<sup>2</sup> है।		'''कैल्सियम''' ([[अंग्रेज़ी भाषा\|अंग्रेज़ी]]:Calcium) [[आवर्त सारणी]] का एक [[तत्त्व]] है। कैल्सियम का प्रतीकानुसार '''Ca''' तथा [[परमाणु संख्या]] 20 होती है। कैल्सियम का [[परमाणु भार]] 40 होता है। कैल्सियम का [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>, 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup>,4s<sup>2</sup> है।

	==प्राप्ति==		==प्राप्ति==
पंक्ति 6:		पंक्ति 6:
	*कैल्सियम के यौगिक [[पृथ्वी]] की परत में 3.5% मात्रा में उपस्थित है।		*कैल्सियम के यौगिक [[पृथ्वी]] की परत में 3.5% मात्रा में उपस्थित है।
	*कैल्सियम हड्डियों, अण्डे के छिलके एवं [[शंख]] (मोलस्का समुदाय का प्राणी) का मुख्य अवयव है।		*कैल्सियम हड्डियों, अण्डे के छिलके एवं [[शंख]] (मोलस्का समुदाय का प्राणी) का मुख्य अवयव है।
	8[[दूध]] में सर्वाधिक मात्रा में पाया जाने वाला [[तत्व]] कैल्सियम है।		*[[दूध]] में सर्वाधिक मात्रा में पाया जाने वाला [[तत्व]] कैल्सियम है।

	==कैल्सियम का निष्कर्षण==		==कैल्सियम का निष्कर्षण==
पंक्ति 14:		पंक्ति 14:
	*कैल्सियम [[चाँदी]] की तरह उजली धातु है।		*कैल्सियम [[चाँदी]] की तरह उजली धातु है।
	*अन्य सामान्य धातुओं की अपेक्षा मुलायम परंतु सीसे की अपेक्षा कड़ी है।		*अन्य सामान्य धातुओं की अपेक्षा मुलायम परंतु सीसे की अपेक्षा कड़ी है।
	*कैल्सियम का [[द्रवणांक]] 851° C, [[क्वथनांक]] 1439° C तथा आपेक्षिक घनत्व 1.55 होता है।		*कैल्सियम का [[द्रवणांक]] 851° C, [[क्वथनांक]] 1439° C तथा आपेक्षिक [[घनत्व]] 1.55 होता है।
	*कैल्सिय नम्य और तन्य होता है।		*कैल्सिय नम्य और तन्य होता है।
	*कैल्सिय [[ऊष्मा]] और विद्युत का सुचालक होता है।		*कैल्सिय [[ऊष्मा]] और विद्युत का सुचालक होता है।

फ़िज़ा 5 अप्रैल 2011 को 10:11 बजे

2011-04-05T10:11:07Z

← पुराना अवतरण		10:11, 5 अप्रैल 2011 का अवतरण
पंक्ति 1:		पंक्ति 1:
	{{सूचना बक्सा कैल्सियम}}		{{सूचना बक्सा कैल्सियम}}
	([[अंग्रेज़ी भाषा\|अंग्रेज़ी]]:Calcium) कैल्सियम का प्रतीकानुसार 'Ca' तथा [[परमाणु संख्या]] 20 होती है। ~~इसका~~ [[परमाणु भार]] 40 होता है। कैल्सियम का [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>, 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup>,4s<sup>2</sup> है।		([[अंग्रेज़ी भाषा\|अंग्रेज़ी]]:Calcium) कैल्सियम का प्रतीकानुसार '''Ca''' तथा [[परमाणु संख्या]] 20 होती है। कैल्सियम का [[परमाणु भार]] 40 होता है। कैल्सियम का [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>, 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup>,4s<sup>2</sup> है।

	==प्राप्ति==		==प्राप्ति==
	कैल्सियम प्रकृति में मुक्त अवस्था में नहीं पाया जाता है। परंतु कार्बोनेट, सल्फेट फॉस्फेट, फ्लोराइड सिलिकेट आदि [[यौगिक\|यौगिकों]] के रूप में यह प्रकृति में विस्तृत रूप में पाया जाता है। कैल्सियम के यौगिक [[पृथ्वी]] की परत में 3.5% मात्रा में उपस्थित है। कैल्सियम हड्डियों, अण्डे के छिलके एवं [[शंख]] (मोलस्का समुदाय का प्राणी) का मुख्य अवयव है। [[दूध]] में सर्वाधिक मात्रा में पाया जाने वाला [[तत्व]] कैल्सियम है।		*कैल्सियम प्रकृति में मुक्त अवस्था में नहीं पाया जाता है। परंतु कार्बोनेट, सल्फेट फॉस्फेट, फ्लोराइड सिलिकेट आदि [[यौगिक\|यौगिकों]] के रूप में यह प्रकृति में विस्तृत रूप में पाया जाता है।
			*कैल्सियम के यौगिक [[पृथ्वी]] की परत में 3.5% मात्रा में उपस्थित है।
			*कैल्सियम हड्डियों, अण्डे के छिलके एवं [[शंख]] (मोलस्का समुदाय का प्राणी) का मुख्य अवयव है।
			8[[दूध]] में सर्वाधिक मात्रा में पाया जाने वाला [[तत्व]] कैल्सियम है।

	==कैल्सियम का निष्कर्षण==		==कैल्सियम का निष्कर्षण==
पंक्ति 9:		पंक्ति 12:

	==भौतिक गुण==		==भौतिक गुण==
	कैल्सियम [[चाँदी]] की तरह उजली धातु है। अन्य सामान्य धातुओं की अपेक्षा मुलायम परंतु सीसे की अपेक्षा कड़ी है। कैल्सियम का [[द्रवणांक]] 851° C, [[क्वथनांक]] 1439° C तथा आपेक्षिक घनत्व 1.55 होता है। कैल्सिय नम्य और तन्य होता है। कैल्सिय [[ऊष्मा]] और विद्युत का सुचालक होता है।		*कैल्सियम [[चाँदी]] की तरह उजली धातु है।
			*अन्य सामान्य धातुओं की अपेक्षा मुलायम परंतु सीसे की अपेक्षा कड़ी है।
			*कैल्सियम का [[द्रवणांक]] 851° C, [[क्वथनांक]] 1439° C तथा आपेक्षिक घनत्व 1.55 होता है।
			*कैल्सिय नम्य और तन्य होता है।
			*कैल्सिय [[ऊष्मा]] और विद्युत का सुचालक होता है।

	{{प्रचार}}		{{प्रचार}}
पंक्ति 28:		पंक्ति 35:
	[[Category:रासायनिक तत्त्व]]		[[Category:रासायनिक तत्त्व]]
	__INDEX__		__INDEX__
	~~__NOTOC__~~

फ़िज़ा 5 अप्रैल 2011 को 09:21 बजे

2011-04-05T09:21:33Z

← पुराना अवतरण		09:21, 5 अप्रैल 2011 का अवतरण
पंक्ति 1:		पंक्ति 1:
			{{सूचना बक्सा कैल्सियम}}
	([[अंग्रेज़ी भाषा\|अंग्रेज़ी]]:Calcium) कैल्सियम का प्रतीकानुसार 'Ca' तथा [[परमाणु संख्या]] 20 होती है। इसका [[परमाणु भार]] 40 होता है। कैल्सियम का [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>, 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup>,4s<sup>2</sup> है।		([[अंग्रेज़ी भाषा\|अंग्रेज़ी]]:Calcium) कैल्सियम का प्रतीकानुसार 'Ca' तथा [[परमाणु संख्या]] 20 होती है। इसका [[परमाणु भार]] 40 होता है। कैल्सियम का [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>, 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup>,4s<sup>2</sup> है।

पंक्ति 13:		पंक्ति 14:
	{{लेख प्रगति		{{लेख प्रगति
	\|आधार=		\|आधार=
	\|प्रारम्भिक=~~प्रारम्भिक1~~		\|प्रारम्भिक=प्रारम्भिक3
	\|माध्यमिक=		\|माध्यमिक=
	\|पूर्णता=		\|पूर्णता=

व्यवस्थापन: Text replace - "==टीका टिप्पणी और संदर्भ==" to "{{संदर्भ ग्रंथ}} ==टीका टिप्पणी और संदर्भ=="

2011-03-21T08:52:53Z

Text replace - "==टीका टिप्पणी और संदर्भ==" to "{{संदर्भ ग्रंथ}} ==टीका टिप्पणी और संदर्भ=="

← पुराना अवतरण		08:52, 21 मार्च 2011 का अवतरण
पंक्ति 18:		पंक्ति 18:
	\|शोध=		\|शोध=
	}}		}}
			{{संदर्भ ग्रंथ}}
	==टीका टिप्पणी और संदर्भ==		==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
	<references/>		<references/>

फ़ौज़िया ख़ान: Adding category :Category:रासायनिक तत्त्व (को हटा दिया गया हैं।)

2011-03-10T17:17:36Z

Adding category Category:रासायनिक तत्त्व (को हटा दिया गया हैं।)

← पुराना अवतरण		17:17, 10 मार्च 2011 का अवतरण
पंक्ति 24:		पंक्ति 24:
	[[Category:रसायन विज्ञान]]		[[Category:रसायन विज्ञान]]
	[[Category:विज्ञान_कोश]]		[[Category:विज्ञान_कोश]]
			[[Category:रासायनिक तत्त्व]]
	__INDEX__		__INDEX__
	__NOTOC__		__NOTOC__

गोविन्द राम 4 मार्च 2011 को 05:00 बजे

2011-03-04T05:00:35Z

← पुराना अवतरण		05:00, 4 मार्च 2011 का अवतरण
पंक्ति 1:		पंक्ति 1:
	([[अंग्रेज़ी भाषा\|अंग्रेज़ी]]:Calcium) कैल्सियम का प्रतीकानुसार 'Ca' तथा [[परमाणु संख्या]] 20 होती है। इसका [[परमाणु भार]] 40 होता है। ~~सोडियम~~ का [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>, 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup>,4s<sup>2</sup> है।		([[अंग्रेज़ी भाषा\|अंग्रेज़ी]]:Calcium) कैल्सियम का प्रतीकानुसार 'Ca' तथा [[परमाणु संख्या]] 20 होती है। इसका [[परमाणु भार]] 40 होता है। कैल्सियम का [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>, 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup>,4s<sup>2</sup> है।

	==प्राप्ति==		==प्राप्ति==
पंक्ति 24:		पंक्ति 24:
	[[Category:रसायन विज्ञान]]		[[Category:रसायन विज्ञान]]
	[[Category:विज्ञान_कोश]]		[[Category:विज्ञान_कोश]]
	~~[[Category:नया पन्ना]]~~
	__INDEX__		__INDEX__
	__NOTOC__		__NOTOC__

फ़ौज़िया ख़ान 4 मार्च 2011 को 04:21 बजे

2011-03-04T04:21:29Z

← पुराना अवतरण		04:21, 4 मार्च 2011 का अवतरण
पंक्ति 1:		पंक्ति 1:
	([[अंग्रेज़ी भाषा\|अंग्रेज़ी]]:Calcium) कैल्सियम का प्रतीकानुसार 'Ca' तथा [[परमाणु संख्या]] 20 होती है। इसका [[परमाणु भार]] 40 होता है। सोडियम का [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>, 4s<sup>2</sup> है।		([[अंग्रेज़ी भाषा\|अंग्रेज़ी]]:Calcium) कैल्सियम का प्रतीकानुसार 'Ca' तथा [[परमाणु संख्या]] 20 होती है। इसका [[परमाणु भार]] 40 होता है। सोडियम का [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>, 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup>,4s<sup>2</sup> है।

	==प्राप्ति==		==प्राप्ति==
पंक्ति 5:		पंक्ति 5:

	==कैल्सियम का निष्कर्षण==		==कैल्सियम का निष्कर्षण==
	कैल्सियम [[धातु]] का निष्कर्षण द्रवित कैल्सियम क्लोराइड एवं कैल्सियम फ्लोराइड [[मिश्रण]] के ~~वैद्युत~~ अपघटन से किया जाता है। कैल्सियम फ्लोराइड कैल्सियम क्लोराइड को [[विद्युत]] अपघट्य बनाता है।		कैल्सियम [[धातु]] का निष्कर्षण द्रवित कैल्सियम क्लोराइड एवं कैल्सियम फ्लोराइड [[मिश्रण]] के वैद्युत् अपघटन से किया जाता है। कैल्सियम फ्लोराइड कैल्सियम क्लोराइड को [[विद्युत]] अपघट्य बनाता है।

	==भौतिक गुण==		==भौतिक गुण==
	कैल्सियम [[चाँदी]] की तरह उजली धातु है। अन्य सामान्य धातुओं की अपेक्षा मुलायम परंतु सीसे की अपेक्षा कड़ी है। कैल्सियम का [[द्रवणांक]] 851° C, [[क्वथनांक]] 1439° C तथा आपेक्षिक घनत्व 1.55 होता है। यह नम्य और तन्य होता है। यह [[ऊष्मा]] और विद्युत का सुचालक होता है।		कैल्सियम [[चाँदी]] की तरह उजली धातु है। अन्य सामान्य धातुओं की अपेक्षा मुलायम परंतु सीसे की अपेक्षा कड़ी है। कैल्सियम का [[द्रवणांक]] 851° C, [[क्वथनांक]] 1439° C तथा आपेक्षिक घनत्व 1.55 होता है। कैल्सिय नम्य और तन्य होता है। कैल्सिय [[ऊष्मा]] और विद्युत का सुचालक होता है।

	{{प्रचार}}		{{प्रचार}}

फ़ौज़िया ख़ान: '(अंग्रेज़ी:Calcium) कैल्सियम का प्रतीका...' के साथ नया पन्ना बनाया

2011-03-03T17:56:35Z

'(अंग्रेज़ी:Calcium) कैल्सियम का प्रतीका...' के साथ नया पन्ना बनाया

नया पृष्ठ

([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Calcium) कैल्सियम का प्रतीकानुसार 'Ca' तथा [[परमाणु संख्या]] 20 होती है। इसका [[परमाणु भार]] 40 होता है। सोडियम का [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s2, 2s2 2p6, 4s2 है।

==प्राप्ति==
कैल्सियम प्रकृति में मुक्त अवस्था में नहीं पाया जाता है। परंतु कार्बोनेट, सल्फेट फॉस्फेट, फ्लोराइड सिलिकेट आदि [[यौगिक|यौगिकों]] के रूप में यह प्रकृति में विस्तृत रूप में पाया जाता है। कैल्सियम के यौगिक [[पृथ्वी]] की परत में 3.5% मात्रा में उपस्थित है। कैल्सियम हड्डियों, अण्डे के छिलके एवं [[शंख]] (मोलस्का समुदाय का प्राणी) का मुख्य अवयव है। [[दूध]] में सर्वाधिक मात्रा में पाया जाने वाला [[तत्व]] कैल्सियम है।

==कैल्सियम का निष्कर्षण==
कैल्सियम [[धातु]] का निष्कर्षण द्रवित कैल्सियम क्लोराइड एवं कैल्सियम फ्लोराइड [[मिश्रण]] के वैद्युत अपघटन से किया जाता है। कैल्सियम फ्लोराइड कैल्सियम क्लोराइड को [[विद्युत]] अपघट्य बनाता है।

==भौतिक गुण==
कैल्सियम [[चाँदी]] की तरह उजली धातु है। अन्य सामान्य धातुओं की अपेक्षा मुलायम परंतु सीसे की अपेक्षा कड़ी है। कैल्सियम का [[द्रवणांक]] 851° C, [[क्वथनांक]] 1439° C तथा आपेक्षिक घनत्व 1.55 होता है। यह नम्य और तन्य होता है। यह [[ऊष्मा]] और विद्युत का सुचालक होता है।

{{प्रचार}}
{{लेख प्रगति
|आधार=
|प्रारम्भिक=प्रारम्भिक1
|माध्यमिक=
|पूर्णता=
|शोध=
}}
==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
<references/>
==संबंधित लेख==
{{आवर्त सारणी}}
[[Category:रसायन विज्ञान]]
[[Category:विज्ञान_कोश]]
[[Category:नया पन्ना]]
__INDEX__
__NOTOC__